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湖南省长沙市铁路一中高二化学第一次阶段性测试试题-学习文档_理化生_高中教育_教育专区

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长铁一中 2019 年下学期高二年级第一次阶段性测试 化学科试题 1、时量:60 分钟 总分:100 分 2、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Fe 56 一、选择题:(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求)。 1、化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A.反应物的多少 B.反应的快慢 C.反应物和生成物的状态 D.反应物的性质 2、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A. H2 (g) ? 1 2 O2 (g) ══ H 2 O(g) ?H ? ?241.8kJ / mol B. CH4 (g) ? 3 2 O2 (g) ══ CO(g) ? 2H 2O(l) ?H ? ?607.3kJ / mol C. C2H4 (g) ? 3O2 (g) ══ 2CO2 (g) + 2H2O(l) ?H ? ?1411.0kJ / mol D. H? (aq) ? OH? (aq) ══ H2O(l) ?H ? ?57.3kJ / mol 3、25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: 下列有关说法中不正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.石墨转化为金刚石为吸热反应 D.金刚石转化为石墨为放热反应 4、在相同的条件下,已知下列两个热化学方程式: 2H2(g )+ O2 (g ) == 2H2O(g ) △H1 ;2H2 (g ) + O2 (g ) ==2 H2O ( l ) △H2 则△H1 和△H2 的关系为 A.△H2 >△H1 B.△H1 >△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定 5、已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) Δ H=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol 第-1-页 C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 6、已知: HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l) Δ H=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq )+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol-1; 则 HCN 在水溶液中电离的 Δ H 等于 A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1 7、已知 Na2S2O3 ? H2SO4 ══ Na2SO4 ? SO2 ? ?S ? ?H2O 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 参加反应的物质 反应 组号 温度 (℃) Na 2S2O3 V(mL) C(mol/L) H2SO4 V(mL) C(mol/L) A 10 5 0.1 5 0.1 B 10 5 0.1 5 0.1 C 30 5 0.2 5 0.2 D 30 5 0.2 5 0.2 H2O V(mL) 5 10 5 10 8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g) ,平衡时测得 A 的浓 度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得 A 的 浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.X+Y<Z B.平衡向正反应方向移动 C.C 的体积分数增大了 D.B 的转化率降低了 9、对于在一定条件下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H <0,改变下列 条件,可以提高反应物中活化分子百分数,但不改变 SO2 的转化率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度 10、对于已达化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,结果使某生成物浓度增大,则 A.平衡一定向正反应方向移动 B.平衡一定向逆反应方向移动 C.反应物浓度相应减小 D.平衡可能移动也可能不移动 11、已知:X(g)+Y(g) 3Z(g),在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线 第-2-页 12. 所示,在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示,则相应的图示正确的是 12、对于热化学方程式:SO3(g) SO2(g)+ 1 O2(g);△H= + 98.3kJ?mol-1 的描述有如下 2 四个图象,其中正确的是(y 表示 SO2 的含量) 13、已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应 向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 14、已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说 法正确的是 A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高 H2O2 的平衡转化率 1 C.H2O2 分解的热化学方程式:H2O2―→H2O+2O2 △H>0 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同 16、某学生用右图所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试 剂 Y 时,看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是 ①该反应为放热反应;②该反应为吸热反应;③生成物的总能 量比反应物的总能量更高;④反应物的总能量比生成物的总能量更 高;⑤该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化 为热能而释放出来。 A. ①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤ 第-3-页 二、填空题(每空 2 分,共 52 分) 17、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 ______________________________________________________ 、 __________________________________________________________, 制得等量 H2 所需能量较少的是______________。 18、消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)用活性炭还原法: 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO,发生反应:C(s) +2NO(g) N2(g)+CO2(g) Δ H =Q kJ·mol-1 在 T1℃下,反应进行到不同时间 测得各物质的浓度部分数据如下: ① 0~10 min 内, N2 的平均反应速率 υ (N2)=__________________ , T1℃时,该反应的平衡常数表达式 K=_________________________。 ②若 30 min 后升高温度至 T2℃,重新达到平衡时,容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度 之比为 7∶3∶3,则该反应的 Δ H _____0(填“>” 、 “ =” 、或“<” ) (2)NH3 催化还原法: 原理如图所示 ①若烟气中 c(NO2): c(NO)=1∶1,发生如图甲所示的脱氮反应时,反应过程中转移 1.5mol 电 子 时 放 出 的 热 量 为 113.8 kJ , 则 发 生 该 脱 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________________________ 。 ②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率,由 图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ___________、 _________ 。 (3)钠碱循环法脱硫技术:此法是利用 Na2SO3 溶液可脱除烟气 中的 SO2。Na2SO3 可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得,该反应的离子方 程式:______________________________________。 19. 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合 成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。 (1)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是 (填序号)。 A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 B.一定条件下,CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 C.一定条件下,CO、H2 和 CH3OH 的浓度保持不变 第-4-页 D.一定条件下,单位时间内消耗 1 mol CO,同时生成 1 mol CH3OH (2)右图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变△H 0(填“>” “<”或“=”)。 ②T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1 K2(填“>”“<”或“=”)。 ③容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A.升高温度 B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入 He,使体系总压强增大 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H = - a kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) △H = - c kJ/mol 则:CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H= kJ/mol 20、中和热的测定是高中化学重要的定量实验。取 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25 mol·L-1 的硫酸 50mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: (1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是 _________________,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸 条 的作用在于__________________。 (3)若改用 55mL 0.25mol·L-1 H2SO4 和 50mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”“不相等”),若 实验操作均正确,则所求中和热__________(填“相等”“不相等”) (4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是:________。(从下列选出) A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (5)假设将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为 Δ H1、Δ H2、Δ H3,则 Δ H1、Δ H2、Δ H3 的大小关系 为__________。 21、元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)-4 (绿色)、Cr2O27-(橙红色)、CrO24-(黄 色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: CrO24-和 Cr2O27-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol·L-1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27-)随 c(H+)的变化如图所示。 第-5-页 (1)用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应: ________________________________________________________________________。 (2) 由 图 可 知 , 溶 液 酸 性 增 大 , CrO 2- 4 的 平 衡 转 化 率 ______( 填 “ 增 大 ”“ 减 小 ” 或 “ 不 变”)。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为____________。 (3) 升 高 温 度 , 溶 液中 CrO 2- 4 的 平 衡 转 化 率 减 小 , 则 该 反 应 的 Δ H________0 。 ( 填 “ 大 于”“小于”或“等于”) 长铁一中高二第一次阶段性考试化学试题答卷(2019.10) 时间 60 分钟 满分 100 分 总分 一、 单项选择题(每小题 3 分,共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(每空 2 分,共 52 分 ) 17. ; 18.(1)① ____________ 、 ______________________ ; ②__________________ (2)①______________________________________________________________。 ②_________________ 、 __________________。 (3)_______________________________________________。 19.(1) 。 (2)① ;②_________________;③_________________。 (3)________________________________________________________。 20.(1)____________________ 、 _______________________________。 (2) 。 (3)_______________________________ 、 _______________________。 (4) _____________________________________。 (5)__________________________________________________________。 21.(1)_________________________________________________________________。 (2) 、______________________。 第-6-页 (3) 。 第-7-页
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